Окситетрахлорид вольфрама(VI) — неорганическое соединение, оксосоль металла вольфрама и соляной кислоты с формулой WOCl4, тёмно-красные кристаллы, реагирует с водой.
Получение
- Действие хлора на вольфрам при нагревании в присутствии воздуха:
2 W + O 2 + 4 C l 2 → T 2 W O C l 4 {displaystyle {mathsf {2W+O_{2}+4Cl_{2} {xrightarrow {T}} 2WOCl_{4}}}}
- Действие хлора на вольфрам при нагревании в присутствии паров воды:
W + 3 C l 2 + H 2 O → T W O C l 4 + 2 H C l {displaystyle {mathsf {W+3Cl_{2}+H_{2}O {xrightarrow {T}} WOCl_{4}+2HCl}}}
- Гидролиз хлорида вольфрама(VI) в тёплой воде:
W C l 6 + H 2 O → 60 o C W O C l 4 + 2 H C l {displaystyle {mathsf {WCl_{6}+H_{2}O {xrightarrow {60^{o}C}} WOCl_{4}+2HCl}}}
- Окисление хлорида вольфрама(VI) кислородом воздуха:
2 W C l 6 + O 2 → T 2 W O C l 4 + 2 C l 2 {displaystyle {mathsf {2WCl_{6}+O_{2} {xrightarrow {T}} 2WOCl_{4}+2Cl_{2}}}}
- Реакция оксида вольфрама(VI) с тионилхлоридом при повышенной температуре:
W O 3 + 2 S O C l 2 → 200 o C W O C l 4 + 2 S O 2 ↑ {displaystyle {mathsf {WO_{3}+2SOCl_{2} {xrightarrow {200^{o}C}} WOCl_{4}+2SO_{2}uparrow }}}
Физические свойства
Окситетрахлорид вольфрама(VI) образует тёмно-красные кристаллы, легко очищаемые сублимацией.
Реагирует с водой. Растворяется в сероуглероде.
Химические свойства
W O C l 4 + H 2 O → − H C l W O 2 C l 2 → − H C l W O 3 {displaystyle {mathsf {WOCl_{4}+H_{2}O {xrightarrow[{-HCl}]{}} WO_{2}Cl_{2} {xrightarrow[{-HCl}]{}} WO_{3}}}}
- Восстанавливается водородом при нагревании:
W O C l 4 + 3 H 2 → T W + H 2 O + 4 H C l {displaystyle {mathsf {WOCl_{4}+3H_{2} {xrightarrow {T}} W+H_{2}O+4HCl}}}
- Реагирует с углеродом при нагревании:
3 W O C l 4 + 3 C → T 2 W C l 6 + W + 3 C O {displaystyle {mathsf {3WOCl_{4}+3C {xrightarrow {T}} 2WCl_{6}+W+3CO}}}
- При нагревании реагирует с оксидом кремния:
2 W O C l 4 + S i O 2 → T 2 W O 2 C l 2 + S i C l 4 {displaystyle {mathsf {2WOCl_{4}+SiO_{2} {xrightarrow {T}} 2WO_{2}Cl_{2}+SiCl_{4}}}}
- Восстанавливается алюминием при повышенной температуре до окситрихлорида вольфрама:
3 W O C l 4 + A l → 140 o C 3 W O C l 3 + A l C l 3 {displaystyle {mathsf {3WOCl_{4}+Al {xrightarrow {140^{o}C}} 3WOCl_{3}+AlCl_{3}}}}